电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)梭边鱼是不是鲶鱼 梭边鱼跟鲶鱼一样吗元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向梭边鱼是不是鲶鱼 梭边鱼跟鲶鱼一样吗电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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