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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡所想皆所愿,所愿皆所得的意思是什么，所想皆所愿,所愿皆所得的意思英文元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(所想皆所愿,所愿皆所得的意思是什么，所想皆所愿,所愿皆所得的意思英文zhōu)期表左下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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