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一氧(yǎng)化碳的(de)化学(xué)性质(zhì)是什么性，一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质是什么呢(ne)

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2大冤种什么意思，大冤种和大怨种区别

　　一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一(yī)氧化碳是无色(sè)、无(wú)臭、无味、难(nán)溶于水的(de)气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体(tǐ)密度为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(dù)(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发(fā)生煤气中毒的因(yīn)素之一。

　　它为中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧(yǎng)化(huà)碳分子为极性分子(zi)，但由于存(cún)在反(fǎn)馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气体(tǐ)燃料(liào)，如水煤气(qì)（一氧化(huà)碳(tàn)和氢气(qì)等气体的混合物(wù)）。

一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃性(xìng)，可以在空气(qì)或氧气中燃烧变成二氧化(huà)碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大(dà)量的(de)热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)较强的还原性，能(néng)把金属从(cóng)它们的(de)氧(yǎng)化物(wù)中(zhōng)还原出来（工业上常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具(jù)有毒性，极(jí)易(yì)与人体血(xuè)液中的(de)血红蛋(dàn)白结合，从(cóng)而使(shǐ)血(xuè)红蛋白(bái)不能很好地与(yǔ)氧气结(jié)合，失去携(xié)氧能力(lì)，造(zào)成生物体内缺氧(yǎng)，而发(fā)生中毒(dú)现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物(wù)理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶(róng)解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学性质(zhì)上(shàng)，一(yī)氧(yǎng)化碳既(jì)有还(hái)原(yuán)性(xìng)，又有氧化(huà)早(zǎo)消(xiāo)性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同时具有毒性，较(jiào)高浓度时(shí)能(néng)使人出现不同程度中毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法等(děng)方法制(zhì)得，主要用于(yú)生产甲醇和光气以及有(yǒu)机合成等。

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