电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对高中毕业时一般都多大年龄啊 高中毕业属于什么学历标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着高中毕业时一般都多大年龄啊 高中毕业属于什么学历原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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