电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值别急老师今天晚上随你弄，别急老师来满足你都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的别急老师今天晚上随你弄，别急老师来满足你电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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