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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看

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　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类型，同(tóng)一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个(gè)大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而(ér)形成(chéng)的(de)一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳(tàn)键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原(yuán)子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数(shù), m是(shì)p电子(zi)的总数, 例什么的山峰填合适的词二年级，什么的山峰填合适的词三年级如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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