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大π键(jiàn)电(diàn)子数的(de)计算(suàn)方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子(zi)数施为什么读yi什么意思，施怎么读啊的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含(hán)有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对(duì)在P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每(měi)个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整施为什么读yi什么意思，施怎么读啊(zhěng)体(tǐ)，p电子(zi)在(zài)多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在(zài)两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的(de)π键是多个原(yuán)子形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的(de)电子(zi)不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含(hán)有(yǒu)大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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