电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在(zài)核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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