电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(孙正义为什么是中国姓 孙正义有中国血统吗jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和孙正义为什么是中国姓 孙正义有中国血统吗(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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