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一氧化碳的化学(xué)性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原(yuán)性(xìng):
一氧(yǎng)化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还(hái)原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性(xìng)质在(zài)通常状况下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶(róng)于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准(zhǔn)状(zhuàng)况下气体密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小(xiǎo),这(zhè)也是容易发生煤气中毒的因素之一(yī)。
2004年后勤工程学院有专科吗 后勤工程学院可以当兵吗> 它为(wèi)中性(xìng)气体。
分子(zi)结(jié)构:一氧化碳分(fēn)子为极(jí)性分(fēn)子,但由于存在(zài)反(fǎn)馈电子(zi),分子的极(jí)性很弱。
一氧化碳主要(yào)用途(tú)有1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠。
2、在冶(yě)金工业中(zhōng)作(zuò)还原剂,如工业还原氧化铁(tiě)(制备铁)。
3、用于(yú)做气体燃料,如水煤气(qì)(一氧化碳和氢气(qì)等气(qì)体的混合物)。
一氧化(huà)碳的化(huà)学性质(zhì)及用(yòng)途
一氧化碳的化学性(xìng)质及(jí)用途:
1.一氧化碳具有可(kě)燃(rán)性,可以(yǐ)在空气或氧气(qì)中(zhōng)燃烧变(biàn)成二氧化碳(tàn),火焰呈蓝(lán)色,放出大量的热(可(kě)用作燃料)
2.一氧化碳(tàn)具有较强(qiáng)的还原(yuán)性,能把(bǎ)金属从(cóng)它们的氧化(huà)物中还(hái)原出来(工业上常用(yòng)来冶炼金(jīn)属(shǔ))
3.一氧化碳(tàn)还(hái)具有毒性,极易与人体血液中的(de)血红蛋(dàn)白结(jié)合,从(cóng)而使血(xuè)红蛋白不能很好(hǎo)地与氧(yǎng)气结合,失去携(xié)氧(yǎng)能(néng)力,造成(chéng)生(shēng)物体(tǐ)内缺氧,而发生中毒(dú)现象.
一(yī)氧(yǎng)化碳(carbon monoxide2004年后勤工程学院有专科吗 后勤工程学院可以当兵吗),一种碳氧(yǎng)化合(hé)物,化学式为CO,分(fēn)子(zi)量为28.0101,通常状况下为是(shì)无(wú)色、无臭、无味(wèi)的气体。
物理性质上,一氧化碳的熔(róng)点为-205℃,沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃,难(nán)溶(róng)于水(20℃时(shí)在水中的(de)溶解度为0.002838g),不(bù)易(yì)液化和固化。
化学性质上,一氧化(huà)碳既有还原性,又有氧(yǎng)化早(zǎo)消性(xìng),能发生氧化反应(燃烧反应)、歧(qí)化反应等;同(tóng)时(shí)具有毒性,较(jiào)高浓度时能使人出(chū)现不同程(chéng)度中毒症状,危害(hài)人体的脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺(fèi)及其他(tā)组织,甚至灶顷电击样(yàng)死亡,人吸入最低(dī)致死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧(yǎng)化碳是一碳(tàn)化学的基础,可由焦炭氧气法等(děng)方法制得(dé),主要用于生产甲醇(chún)和光气以及有机合成等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了