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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，推动人类社会发展的第一动力是什么 推动人类社会发展的第一动力是生产力苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和(hé)两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的(de)一对(duì)在P规定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特(tè)点，就是多(duō)个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型，同(tóng)一(yī)个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之推动人类社会发展的第一动力是什么 推动人类社会发展的第一动力是生产力间的π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)，六个(gè)碳原(yuá推动人类社会发展的第一动力是什么 推动人类社会发展的第一动力是生产力n)子(zi)和六(liù)个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且实(shí)验表明苯分子中的(de)六(liù)个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个(gè)原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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