电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C山衔落日浸寒漪中的衔字是什么意思，衔的意思.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　山衔落日浸寒漪中的衔字是什么意思，衔的意思电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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