电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(中国有多少个在职少将，中国现有多少在职上将jiàn)立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学中国有多少个在职少将，中国现有多少在职上将键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往(wǎ中国有多少个在职少将，中国现有多少在职上将ng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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