电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组乐福鞋按什么鞋码买，乐福鞋不适合什么人穿(zǔ)数值(zhí)的相对大小表(biǎo)乐福鞋按什么鞋码买，乐福鞋不适合什么人穿示元素原(yuán)子在分子(zi)中对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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