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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多(duō)数(shù)处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；无法企及是什么意思，不可企及是什么意思

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的(de)一(yī)种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不再(zài)只属无法企及是什么意思，不可企及是什么意思(shǔ)于一(yī)个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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