电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zh酱油瓶一般多高 酱油瓶直径一般多大í)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度酱油瓶一般多高 酱油瓶直径一般多大）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 酱油瓶一般多高 酱油瓶直径一般多大锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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