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一(yī)氧化碳的化学性质是什(shén)么性，一氧化(huà)碳的化学性质是什么(me)呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常(cháng)状况(kuàng)下,一(yī)氧(yǎng)化碳是(shì)无(wú)色、无臭(chòu)、无(wú)味、难(nán)溶于(yú)水的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下(xià)气体密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易发生煤(méi)气中毒(dú)的因素之一。

　　它为中(zhōng)性气(qì)体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳(tàn)分子为极性(xìng)分子，但由于存(cún)在反馈电子(zi)，分子的(de)极(jí)性很(hěn)弱。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)可用(yòng)于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还(hái)原剂，如工(gōng)业(yè)还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如(rú)水煤(méi)气（一(yī)氧化碳和氢气等气体的混合(hé)物(wù)）。

一氧化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性，可以在(zài)空气或氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的热（可用作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能(néng)把金属从它们的氧化物中还(hái)原(yuán)出(chū)来（工业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具有毒性，极易与人体血(xuè)液(yè)中的血红蛋白结合(hé)，从而使血红蛋白不(bù)能(néng)很好地与氧(yǎng)气结合(hé)，失去携氧(yǎng)能力(lì)，造成(chéng)生(shēng)物(wù)体(tǐ)内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合物(wù)，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中的(de)溶解度为(wèi)0.002838g），不(bù)易(yì)液化和固化(huà)。

　　化(huà)学性质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳既有(yǒu)还(hái)原性，又有(yǒu)氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧(shāo)反应）、歧化反应等；同时(shí)具有毒性，较高浓(nóng)度时能(néng)使人出现不(bù)同程度中毒症状，危害(hài)人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死亡，人吸(xī)入铅笔芯真的含铅且有毒吗 铅笔芯导电吗最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由(yóu)焦(jiāo)炭氧气法等方(fāng)法制得，主要用于生(shēng)产甲醇(chún)和光气以及有机合成等。

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