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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biā阳光女孩用英语怎么写啊怎么读，阳光女孩用英语怎么写啊翻译o)度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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