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　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S北京银行营业时间，北京银行营业时间周六周日.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往北京银行营业时间，北京银行营业时间周六周日往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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