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大π键电(diàn)子(zi)数的(de)计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余(yú)的一对在(zài)P规(guī)定(dìng)中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构(gòu)成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化(huà)学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的(de)电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完(wán)全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一(yī)起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子坡比1_1.5怎么计算坡长，坡度最简单的计算方法: 24px;'>坡比1_1.5怎么计算坡长，坡度最简单的计算方法很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离(lí)域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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