电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 猎德村为什么那么有钱，猎德村以前很穷吗锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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