大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计(jì)算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一(yī)对(duì)在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭(è)体系(xì)），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个(gè)原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不(bù)再只属于一(yī)个原子所有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电(diàn)子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子(zi)是P1010离(lí)域(yù)蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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