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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zh本来无一物何处惹尘埃什么意思爱情，本来无一物,何处惹尘埃什么意思类似的诗句ōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ本来无一物何处惹尘埃什么意思爱情，本来无一物,何处惹尘埃什么意思类似的诗句)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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