电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟的电当断不断必受其乱是什么意思，当断不断 必受其乱下一句负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的(de)当断不断必受其乱是什么意思，当断不断 必受其乱下一句键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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