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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么(me)看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余(yú)的一(yī)对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要先判断每个原(yuán)子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域(yù)如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是同(tóng)一(yī)共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在(zài)多个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个(gè)原(yuán)子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于(yú)同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于(yú)p轨(guǐ)道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而(ér)形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个(gè)碳(tàn)原(yuán)子和六个(gè)氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子(zi)中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个花王牙膏为什么那么便宜，这三种牙膏千万别再买了(gè)与(yǔ)氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因(yīn)此又称(chēng)为(wèi)离(lí)域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π花王牙膏为什么那么便宜，这三种牙膏千万别再买了键(jiàn)。

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