电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé挂号信几天能到，一般什么情况会用挂号信挂号信几天能到，一般什么情况会用挂号信n>)考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的类型。挂号信几天能到，一般什么情况会用挂号信>

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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