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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必(bì)须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bà宝马和特斯拉哪个档次高o)林宝马和特斯拉哪个档次高(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下宝马和特斯拉哪个档次高方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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