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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩22寸是多少厘米(shèng)余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个(gè)分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的(de)杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环(huán)碳(tàn)原子(zi)各以(yǐ)一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢(qīng22寸是多少厘米)原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中的(de)六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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