电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(l函数奇偶性加减乘除判定口诀，指数函数奇偶性的判断口诀e)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化(huà)学(xué)键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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