电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素(辛追夫人是谁的夫人，辛追夫人是谁的母亲sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性辛追夫人是谁的夫人，辛追夫人是谁的母亲值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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