电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)是(shì)电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原(yuán)桃胶要怎么泡发最好吃，桃胶要怎么泡发最好吃窍门子在(zài)分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的(d桃胶要怎么泡发最好吃，桃胶要怎么泡发最好吃窍门e)键则(zé)以离(lí)子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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