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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的(de)电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的(de)金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xì抖音里面朋友是什么意思 抖音朋友必须是互关吗ng)概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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