一氧化碳的化学性质是什么性(xìng)，一(yī)氧化(huà)碳的化学性质是(sh一共发生过几次世界大战，一共发生了多少次世界大战ì)什么呢是一氧化碳的化学性质(zhì)可(kě)燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性质在通常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的(de)。

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一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质是(shì)什么性，一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质(zhì)是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还原四(sì)氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易发生(shēng)煤气中毒(dú)的(de)因素之(zhī)一。

　　它(tā)为中(zhōng)性气(qì)体。

　　分子(zi)结构(gòu)：一氧化碳分子为(wèi)极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水(shuǐ)煤(méi)气(qì)（一氧化碳和氢气等气体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)及用途(tú)

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性(xìng)，可以在空气或氧(yǎng)气(qì)中(zhōng)燃烧变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色(sè)，放出大量(liàng)的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性，极易与人体血液中的(de)血红蛋白结合，从而使血红(hóng)蛋白不能很好地与氧(yǎng)气结合，失(shī)去携氧(yǎng)能力，造(zào)成生物体内(nèi)缺氧，而(ér)发生(shēng)中毒现(xiàn)象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物，化学(xué)式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解(jiě)度(dù)为(wèi)0.002838g），不易液(yè)化和(hé)固化。

　　化(huà)学性(xìng)质(zhì)上(shàng)，一氧化碳既有还(hái)原性，又有氧化(huà)早消性，能发(fā)生(shēng)氧化反(fǎn)应（燃烧反应(yīng)）、歧化(huà)反应等；同时具有毒(dú)性，较高浓度(dù)时能(néng)使人出现不同程度中毒症状(zhuàng)，危(wēi)害(hài)人体的脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺及其他组织(zhī)，甚至(zhì)灶(zào)顷(qǐng)电击样(yàng)死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一(yī)氧化碳(tàn)是一碳化学(xué)的(de)基础，可由(yóu)焦炭氧(yǎng)气法等方法制得，主要用于(yú)生产甲醇和(hé)光(guāng)气以及有机(jī)合(hé)成(chéng)等。

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