电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一在沙特打工一年挣多少钱，到沙特打工工资高吗组数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键在沙特打工一年挣多少钱，到沙特打工工资高吗时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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