电负性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(双修是指什么意思，双修是怎么进行的zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.8双修是指什么意思，双修是怎么进行的9 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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