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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个(gè)原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种(zhǒng)封(fēng)闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯(běn)分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是多个(gè)原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再(zài)只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯(běn)酚(fēn)、萘等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P梭边鱼是不是鲶鱼 梭边鱼跟鲶鱼一样吗1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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