电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子的(de0082是哪个国家区号呢，0081是哪个国家区号)电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuá0082是哪个国家区号呢，0081是哪个国家区号n)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于0082是哪个国家区号呢，0081是哪个国家区号1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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