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一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质是什么(me)性，一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学(xué)性质是什么呢

　　一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性质

　　1、可燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎn亚磷酸是几元酸怎么判断，硼酸是几元酸怎么判断g)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四(sì)氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色(sè)、无臭、无(wú)味(wèi)、难(nán)溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下(xià)气(qì)体密度为(wèi)l.亚磷酸是几元酸怎么判断，硼酸是几元酸怎么判断25g/L,和空气密度(标(biāo)准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是容易发(fā)生(shēng)煤(méi)气中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化(huà)碳分子为极性(xìng)分子，但由于(yú)存在(zài)反馈电子(zi)，分子的极性(xìng)很弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中(zhōng)作还原剂，如工业还原(yuán)氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料(liào)，如水煤(méi)气(qì)（一(yī)氧化碳和氢(qīng)气等气(qì)体的混(hùn)合物(wù)）。

一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质及用途

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以(yǐ)在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放(fàng)出大(dà)量的(de)热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较强的还原性，能把金属(shǔ)从它们(men)的氧化物中还(hái)原出(chū)来（工业上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红(hóng)蛋白不能很(hěn)好(hǎo)地与氧(yǎng)气结合，失去携氧(yǎng)能力，造(zào)成生物体内(nèi)缺氧，而(ér)发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化(huà)合物，化学式为CO，分(fēn)子量(liàng)为(wèi)28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无(wú)色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质(zhì)上，一(yī)氧化碳(tàn)的熔点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质上(shàng)，一(yī)氧化(huà)碳既有还原性，又有氧化(huà)早消(xiāo)性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等(děng)；同时具有毒性，较(jiào)高浓度时能使人出现(xiàn)不(bù)同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳亚磷酸是几元酸怎么判断，硼酸是几元酸怎么判断(tàn)是一碳化学的基础，可由焦炭氧气(qì)法等方法制得，主要用于生产甲醇和(hé)光(guāng)气以及(jí)有机合成等。

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