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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合夏洛的网作者是谁 夏洛的网主人公是谁(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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