电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离(lí)势(shì)和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负纪梵希可以扫码真伪吗，纪梵希可以扫码真伪吗安全吗性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。纪梵希可以扫码真伪吗，纪梵希可以扫码真伪吗安全吗

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电(d纪梵希可以扫码真伪吗，纪梵希可以扫码真伪吗安全吗iàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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