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一氧化碳的化学性质
1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一氧(yǎng)化碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性质(zhì)在通常状况下(xià),一(yī)氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难(nán)溶于水的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标准状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L)相差(chà)很小,这也(yě)是容易发生(shēng)煤气中毒的(de)因素之一。
它为中性气体。
分子结(jié)构(gòu):一氧(yǎng)化碳分子为极(jí)性分子,但(dàn)由于存在反馈电子(zi),分子(zi)的极性很弱(ruò)。
一(yī)氧化碳主要用途有(yǒu)1、一氧化碳可用(yòng)于制甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶金工(gōng)业中(zhōng)作还原剂(jì),如工业还原氧化铁(制备铁(tiě))。
3、用于做气体燃料(liào),如水(shuǐ)煤气(一氧化碳和氢(qīng)气(qì)等(děng)气(qì)体的(de)混合物)。
一氧化碳的化学性质及用途
一氧化碳的化学性质及用途:
1.一氧化(huà)碳(tàn)具有(yǒu)可燃性,可以(yǐ)在空(kōng)气(qì)或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳,火焰呈(chéng)蓝色(sè),放出大量的热(可用(yòng)作燃(rán)料)
2.一氧化碳具有较强的还原性,能把金属(shǔ)从它们的氧化物(wù)中(zhōng)还原出来(工业上常用来冶炼金属)
3.一氧(yǎng)化(huà)碳还具有毒(dú)性,极易与人体血液中的(de)血红蛋白结合,从而使(shǐ)血红蛋白不能(néng)很好地与氧气结合二鹊救友文言文翻译及注释讲解,二鹊救友文言文翻译及注释拼音,失(shī)去携氧(yǎng)能力,造成生(shēng)物(wù)体内缺氧,而发(fā)生中毒现象.
一氧化(huà)碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化合(hé)物,化(huà)学式为(wèi)CO,分子量为(wèi)28.0101,通常状况下(xià)为是无色、无臭、无味(wèi)的气(qì)体(tǐ)。
物(wù)理(lǐ)性质(zhì)上,一氧(yǎng)化碳的熔点(diǎn)为-205℃,沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃,难(nán)溶(róng)于水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液化和固化。
化学性(xìng)质上,一(yī)氧化碳(tàn)既有(yǒu)还原性,又有氧(yǎng)化早(zǎo)消(xiāo)性,能发(fā)生氧化反应(燃烧(shāo)反应)、歧化反应等;同时具有毒性,较(jiào)高(gāo)浓度(dù)时(shí)能使人出现不同程度(dù)中毒症状,危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织,甚至灶(zào)顷电击样死亡,人吸(xī)入最低致死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化碳是(shì)一(yī)碳化(huà)学的基础,可由焦炭氧气法等方法制得,主要用于生产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气(qì)以及(jí)有机合(hé)成等。
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最新评论
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呵呵,可以好好意淫了