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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和(hé)分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸(xī)引一亿等于多少千万人民币，一亿等于多少千万？1亿等于多少百万力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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