电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中菠萝蜜切开没熟怎么补救，菠萝蜜切开没熟怎么补救各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成(chéng)键电(diàn菠萝蜜切开没熟怎么补救，菠萝蜜切开没熟怎么补救)子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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