电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引(y我们生在红旗下谁写的 我们生在红旗下完整句子ǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù我们生在红旗下谁写的 我们生在红旗下完整句子)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用(yòng)来我们生在红旗下谁写的 我们生在红旗下完整句子判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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