电(diàn)负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和上火了可以吃猕猴桃吗芭芭农场，上火了猕猴桃能吃吗电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；<上火了可以吃猕猴桃吗芭芭农场，上火了猕猴桃能吃吗上火了可以吃猕猴桃吗芭芭农场，上火了猕猴桃能吃吗/p>

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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