电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力越强。<h2so4是什么化学名称怎么读，hno3是什么化学名称/p>

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较h2so4是什么化学名称怎么读，hno3是什么化学名称(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在(zài)形成化(huà)合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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