一氧化碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质是什(shén)么性(xìng)，一氧化碳的化学性质是(shì)什么(me)呢是一(yī)氧化碳的化(huà)学性(xìng)质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化(huà)碳还原(yuán)四氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭(chòu)、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳(tàn)的化学(xué)性(xìng)质是什么性(xìng)，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体(tǐ)密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也(yě)是(shì)容易发生(shēng)煤(méi)气中毒(dú)的因素(sù)之一。

　　它为中性气二氧化硫与溴水反应方程式和二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥(qì)体(tǐ)。

　　分(fēn)子结(jié)构：一(yī)氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但由于存在反(fǎn)馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制(zhì)甲酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂(jì)，如(rú)工业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气体燃料，如水煤气（一氧化碳和(hé)氢气等气体的(de)混(hùn)合物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及(jí)用途(tú)

　　一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性，可(kě)以(yǐ)在空气或氧气中燃烧(shāo)变(biàn)成二氧(yǎng)化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝(lán)色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强(qiáng)的还原(yuán)性，能把金(jīn)属从它们的氧化物中还原出来（工业上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具(jù)有毒性，极易与人体血液(yè)中的(de)血红蛋白结合(hé)，从而使(shǐ)血红蛋(dàn)白不能(néng)很(hěn)好(hǎo)地与氧气结合，失(shī)去(qù)携氧能力，造成(chéng)生物体内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合物(wù)，化学式为(wèi)CO，分子量(liàng)为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下为是无色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理(lǐ)性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶(róng)解(jiě)度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化(huà)学性质上，一(yī)氧化碳既有还(hái)原性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化(huà)反应(yīng)（燃(rán)烧反应(yīng)）、歧化(huà)反应(yīng)等；同时(shí)具有毒性，较高浓度(dù)时能使人出现不同程度中(zhōng)毒症(zhèng)状(zhuàng)，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚(shèn)至灶顷(qǐng)电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化(huà)碳是一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方(fāng)法制得，主(zhǔ)要用于(yú)生(shēng)产甲醇和(hé)光气(qì)以(yǐ)及有(yǒu)机合成等。

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