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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每(měi)个原子的杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大(dà)π键，入中(zhōng)间(jiān)有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分(fēn)子中如(rú)有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原(yuán)子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数的(de)2倍张大大到底是什么来头。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六(liù)个氢原(yuán)子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而(ér)是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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