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大(dà)π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断(duàn)每个(gè)原子(zi)的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而(ér)形(xíng)成的(de)一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六(liù)个(gè)氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的π键是多(duō)个原子(zi)形(xíng)成的，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一(yī)个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键(jiàn)上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因此(cǐ)又印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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