电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；戴自动蝴蝶去上班感受，带自动蝴蝶去上班p>

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1戴自动蝴蝶去上班感受，带自动蝴蝶去上班.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 戴自动蝴蝶去上班感受，带自动蝴蝶去上班钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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